人教2003课标版《第三节化学键》精品优质课教案设计

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4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.

二：教学重点　

1.理解共价键的本质

2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物

三：教学难点

1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物

2.用共价键去解释某些化学性质

四：教学过程

【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？

【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？

【课题】H2与Cl2反应的微观本质

【问题】 H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?

【动画】 原子结构示意图探究

【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。

【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

【板书】 二：共价键

概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。

【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析

【板书】成键粒子：原子

成键性质：共用电子对间的相互作用

【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）

【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3

【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。