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必修2《第三节化学键》最新PPT课件优质课下载
3、学会用电子式表示离子化合物的形成过程。
4、通过氯化钠的的形成认识化学反应的实质。
重难点：
重点：离子键及离子化合物的概念，化学反应的实质。
难点：通过氯化钠的的形成认识化学反应的实质。
用电子式表示离子化合物的形成过程。
情境诱导
苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。
那么化学物质（如：NaCl、HCl、 H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？
化 学 键
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。
资料卡片
实验1—2：钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，产生大量白烟，黄绿色气体逐渐消失
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
想一想： 从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
看实验想问题
现 象
化学方程式
我最外层有一个电子，真是累赘
我少一个电子，真是可惜
e
Na 原子