人教2003课标版《第三节化学键》集体备课教案设计

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【教学目标】

知识与技能：1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对的理解。

2.能较为熟练的用电子式表示共价分子的结构及形成过程。

3.使学生了解极性键和非极性键的概念。

4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。

【教学重点】共价键的形成及特征

【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程

【教学过程】

「复习回顾」什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？

「合作探究一」

1.活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键，非金属元素的原子之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？（以H2、HCl分子的形成为例分析 ）

二、共价键

1、定义：

(1)成键微粒：

(2)成键本质：

(3)形成条件：①

②

2、共价键的表示方法

①电子式：H2 N2 HCl H2O HF

②结构式：（用短线“—”表示一对共用电子）：

H2 N2 HCl H2O HF

思考:原子形成共用电子对的数目与原子的最外层电子数有何关系?