人教2003课标版《第三节化学键》集体备课教案设计

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学习重点：离子键的形成及概念

学习难点：用电子式表示化合物的形成过程

知识链接：原子结构

学习方法：自主学习 合作探究

自主学习

阅读教材21—22页完成下列问题：

Na在氯气中燃烧的现象。

2、写出反应方程式：

3.简述NaCl的形成过程。

(1)Na原子 个电子达到8e－稳定结构，成为 ；Cl原子 个电子达到 －稳定结构，形成 。带相反电荷的 通过静电作用结合在一起，形成NaCl。

4、什么是离子键？

5、什么是离子化合物？

6、什么是电子式？

合作探究

1 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？

2、离子键的成键原因：

成键粒子：

成键本质：

成键元素：

成键过程

3、哪些物质中存在离子键呢？

展示提升

1、原子的电子式：H Na Mg Cl O

2、离子的电子式：Cl- O2- Mg2+ Na+

化合物的电子式：NaCl Na2S MgCl2