必修2《第一节化学能与热能》优质课教案下载

必修2《第一节化学能与热能》最新教案优质课下载

化学反应放出能量：反应物的总能量>生成物的总能量

化学反应吸收能量：反应物的总能量<生成物的总能量

二、化学能与热能的相互转化

化学能→热能 实验探究一

热能→化学能 实验探究二

三、化学能与热能相互转化的实际意义

化学能转化成热能? 生产、生活、科研等

热能转化成化学能?? 合成新材料? 金属的冶炼等

教 学 过 程

教师活动学生活动第一课时

【观看短视频】 “化学与生活”和神舟11号飞船

【问题思考】1. 目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？ 2. 化学能在生产生活中有哪些运用？学生回答： 1.煤、石油和天然气；太阳能、氢能、核能、生物质能和化学能。 2. 人类生产生活离不开化学能。【思考与交流】 1. 木材燃烧时发生了什么变化？

2. 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明了什么问题？学生回答 1. 生成新物质，释放能量。

2. CaCO3分解需要能量。 【追问】 上述两个例子，一个释放热能，一个吸收热能，能得出热能与化学物质及化学反应什么关系吗？思考【问题启发引导】 1. 物质中的原子之间是通过什么结合的？ 2. 化学反应的本质是什么？学生回答： 1. 化学键 2.旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。【探究】 化学键与化学反应中能量变化有什么关系？学生观看：HCl微观形成过程动画【练习】 1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ，而形成生成物中的化学键要 。 2.化学键的 和 正是化学反应中能量变化的主要原因。学生汇报答案： 1. 吸收能量；放出能量。 2.断裂，形成。 【归纳小结】完成探究结论： 1. 断键吸热，成键放热。 2. 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。【探究】一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？学生计算：以氢气和氯气反应例计算Q吸=683kJ和Q放=862kJ【练习】 1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于＿ 和＿的相对大小。当，Q吸＿Q放，化学反应放出能量，当Q吸＿Q放，化学反应吸收能量。学生汇报答案： 1.所有断键吸收的总能量、所有形成新键放出的总能量，小于，大于【追问】看图回答：

此图说明了什么问题？

学生回答： 1. 物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。 2. 依据能量守恒定律。【追问】看图回答：

依据什么判断反应吸热还是放热？【思考与交流】p34 学生回答： 化学反应的基本特征是： 有新物质的生成，有能量变化。【归纳小结】完成探究2结论。 1. 化学反应不仅生成新物质，而且伴随能量变化。 2. 反应物的总能量>生成物的总能量，反应放热；反应物的总能量<生成物的总能量，反应吸热。【课堂练习】

1.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ＿；

而形成生成物中的化学键要＿。

2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应＿ 能量；

若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应＿ 能量。

检测基础知识学习效果，巩固所学知识。【导入问题】在适量盛水的烧杯中，分别慢慢加入浓硫酸、氢氧化钠固体，生石灰、硝酸铵晶体，用手触摸烧杯外壁，会又什么感觉？

学生回答： 前面三者感觉烧杯壁变热、最后一个感觉烧杯壁变冷。【追问】为什么会产生这种现象？学生回答：反应放出能量，反应吸收能量。【探究】铝与盐酸的反应思考与讨论： 1. 铝与盐酸反应方程式。 2. 铝条为什么要打磨光？ 3. 用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你能采用什么简单易行的方法来了解反应中的热量变化？学生回答： 1. 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2. 铝在空气中易被氧化成一层致密的氧化膜，使反应变得缓慢。 3. 通过触摸，利用温度计测量反应前后的温度变化。【实验探究】观察现象：温度计的变化和手触摸的感觉是什么？学生实验并记录：1. 大多数置换反应是； 2.能转化为释放出来。【探究】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 思考与讨论： 1. 发生反应的反应方程式。 2. 根据已有知识猜测这个反应中能量转化的方式。 3. 根据铵盐与碱反应所产生的物质，你认为在实验中应该要注意什么问题。学生回答： 1. Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 2. 可能是吸热，因为铵盐与碱反应需要加热。 3. 反应的产物有氨气，有刺激性气味，所以要吸收以防止污染环境。【问题讨论】 1. 有些学生实验中烧杯没有与玻璃片粘在一起，请分析可能的原因。 2. 实验中产生了刺激性气味气体，请提出改进措施。学生回答： 1. 没有将晶体充分研细，晶体混合后没有用玻璃棒快速搅拌。药品量不够等。 2. 用一多小孔塑料板，上面放浸有稀硫酸的棉花，盖在烧杯上。【探究】氢氧化钠与盐酸的反应观察、思考【思考与交流】 上述三个实验结果说明了什么问题？学生：对比、分析、讨论上述实验结果，准备完成下列练习。【练习小结】1. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化。有的反应热，有的反应热。 2. 吸热反应中，能转化为能；放热反应中，能转化为能。学生回答： 1. 热量，吸，放。 2. 热能，化学能；化学能，热能。【交流与讨论】 回忆以前所学的知识，归纳出常见的吸热反应有哪些？常见的放热反应有哪些？常见的放热反应： 1. 燃烧反应； 2. 酸碱中和反应； 3. 活泼金属与酸或水生成H2的反应； 4. 多数化合反应；多数置换反应；多数复分解反应；铝热反应。 常见的吸热反应： 1. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应； 2. C与H2O、CO2的反应； 4. H2与I2的反应； 5. 大多数分解反应； 6. H2、CO、C与金属氧化物的反应。三、化学能的应用

1.利用热能进行生活、生产和科研

2利用热能使很多化学反应得以发生作业及预习课本P36 第1、2、4题教