必修2《第一节化学能与热能》公开课教案下载

必修2《第一节化学能与热能》公开课教案优质课下载

【创设情境】请同学上讲台做小实验，用坩埚钳夹着镁条，点燃让同学们观察现象

同学们描述，看到镁条剧烈燃烧，同时发出耀眼的白光。

【总结】 镁条的燃烧中有能量的变化，产生了光，说明有光能产生，同时用手靠近火焰，感觉到热，说明该反应中还伴随有热量的变化 。

很早以前, 究竟化学反应的魅力何在很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索?化学变化的特征是有新物质的生成外，伴随有发光、发热、变色、生成气体、沉淀等的现象1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进步。能量与我们的生活息息相关，这些能量是如何产生的呢？下面带着这个问题进入今天的学习。

【展示目标】⑴能物质能量的角度分析化学反应中能量变化的主要原因

⑵掌握从化学键的观点来分析能量的变化

【自主学习】1.化学反应过程的本质是什么？

2.化学键是什么？

【合作探究】完成导学案合作探究，每四人为一组，结合课本。（五分钟）

【学生回答】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键是使离子相结合或者使原子相结合的作用力

【分析总结】以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。

H2 + Cl2 ==== 2HCl

H—H Cl —Cl H—Cl

断开 断开 形成

2H 2Cl 2 HCl

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

H2 + Cl2 ==== 2HCl

H—H Cl —Cl H—Cl

断开 吸收能量 断开 吸收能量 形成 放出能量

2H 2Cl 2 HCl

在化学键的断开与形成的过程中有能量的变化：断开旧键 — 吸收能量

形成新键 — 放出能量

举例：H-H= H+H 吸收 436kJ/mol H-F= H+ F 吸收 565kJ/mol

H+H = H-H 放出 436kJ/mol H+F = H-F 放出 565kJ/mol

【总结】形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能