人教2003课标版《结束语》公开课教案下载

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2、在曲线上画出氨水被盐酸反应一半的点(称为“半倍点”，记为B），此时溶液呈 性，原因是 ，此时c(NH4+)、c (H+)、c (OH-)、c (NH3·H2O)满足的等量关系式 ；

3、图中D点是 点，离子浓度大小关系式 ；

4、在曲线上画出“中性点（记为C）”的大致位置，此时所加V(HCl) 20.0mL（填“>”、“<”或“=”）；c (NH4+)、c (H+)、c (OH-) 、c (Cl-)的大小关系式 。

5、在曲线上E点，c (NH4+)、c (H+)、c (OH-)、c (NH3·H2O)满足的等量关系式 ；

6、分析A、B、C、D、E点水的电离受到的影响是（填“抑制”、“促进”或“不影响”）：

A ，B ，C ，D ，E ，在滴入盐酸反应的过程中（假设温度不变），当水的电离不受影响的时候，溶液是否成中性 。

练习1、25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中:?c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B．由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10-5.75

C．pH=3.5?溶液中:?c(Na+?)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05?mol/L

D．向1LW?点所表示溶液中通入0.05?molHCl?气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

题型二（1:2型）：（仿2017年卷编制）常温下，向10 mL0.2mol·L-1草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中各含碳微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示：

请回答下列问题：

1、曲线a、b、c代表的含碳微粒分别是 ， ， ；

2、依据图像列式计算草酸的Ka1和Ka2：

草酸根离子的Kh1和Kh2的值：

3、分析判断：NaHC2O4溶液显 性，原因是 ，此溶液中离子浓度大小关系式 ；此时c (H+)、c (H2C2O4)、c (C2O42-)、c (OH-)满足的等量关系式 ；

4、将等量的NaHC2O4和Na2C2O4投入水中，溶液显 性，原因是 ，

c (H+)、c (HC2O4-)、c (H2C2O4)、c (C2O42-)、c (OH-) 满足的等量关系式 ；

5、判断下列等式是否成立：

A点：c (Na+) > 2 c (C2O42-)+ c (HC2O4-)

B点：c (H+) + c (Na+) -c (OH-) = 3c (C2O42-)

6、在滴入NaOH 溶液反应过程中，能判断NaOH 溶液与草酸刚好完全反应生成酸式盐的指示剂是 ，当水的电离不受影响的时候（假设温度不变），溶液是否成中性 。

练习2．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6