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人教2003课标版《结束语》最新教案优质课下载
教学重点：
原子、离子、单质、化合物的电子式书写方法。
用电子式表示单质离子化合物和共价化合物的形成过程。
教学难点：单质离子化合物、共价化合物的电子式书写。
教学内容：
复习巩固：
离子键、共价键的概念
极性共价键和非极性共价键的概念及比较
新课讲述：
新课引入，在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的这种式子——电子式。
电子式：
概念：在元素符号周围用小黑点（或“×”）来表示原子最外层电子的式子。
表示方法：
原子：Hx Na. .Mg.
注：①电子式只表示最外电子层上有多个电子，不表示这些原子电子的排布方式。
②多个电子先分开再成对书写，如：Mg: 错误。
离子：阳离子1）简单阳离子Na+ Mg2+ K+
复杂阳离子
阴离子
单质：
化合物：H2 N2 O2 CI2
①离子化合物：NaCI NaOH K2O2
MgCI2 NH4CI
②共价化合物：HCI NH3 H2O CO2
注：①离子电子式书写一定要标明阴、阳离子所带电荷，注意与元素化合价表示区别开来，阴离子一定要用中括号，简单阳离子直接写，但复杂阳离子也要用中括号。