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选修1化学与生活《第一节合理选择饮食》优质课教案下载
氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平。
复习重点：氧化还原反应方程式的配平步骤和方法。
复习难点：元素化合价升降总数的判断，缺项物质的判断。
复习方法：讲练结合，多媒体辅助展示。
题型一 直接型氧化还原反应方程式的配平
1 正向配平法
例如：配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析：配平步骤如下
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2
四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
【对点训练】
1．配平下列方程式。
(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3
(2)____P＋____FeO＋____CaO____Ca3(PO4)2＋____Fe
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
答案：(1)1 2 4 2 1 2
(2)2 5 3 1 5
(3)5 1 3 3 3 3
2 逆向配平法
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。