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人教2003课标版《第二节金属的腐蚀和防护》最新教案优质课下载
(3)若将少量氢氧化钠固体加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡向右移动，溶液的pH变化是
增大。
(4)将足量的醋酸加入到碳酸钠溶液中，观察到的现象是溶液中有无色气体产生，反应的离子方程式是2CH3COOH＋CO===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，此实验可说明醋酸的酸性比碳酸强。
探究点一 水的电离
1．水是一种极弱的电解质，极难电离。
(1)水的电离方程式是H2O＋H2O鸠馠3O＋＋OH－或简写为H2O鸠馠＋＋OH－。
(2)水的电离常数表达式是K电离＝。
(3)请你根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1；若某酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1。
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O鸠馠＋＋OH－的影响，并填写下表：
改变条件
平衡移动方向
溶液中c(H＋)
溶液中c(OH－)
pH
溶液的酸碱性
Kw
升高温度
右移
增大
增大
减小
中性
增大
加入酸