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人教2003课标版《复习题》精品教案优质课下载
1．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
(2)
(3)类型
①σ键
形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类
型s-s型 s-p型 p -p型 特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
②σ键的强度较大。②π键
形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的p-p型 特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。②π键不能旋转，不如σ键牢固，较易断裂2．键参数——键能、键长与键角
(1)键能、键长与键角的概念和特点
键参数概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定，越不易被打断键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构(2)键能、键长和键角对分子性质的影响
微点拨：所有化学键都有饱和性，但不一定都有方向性。
3．等电子原理
(1)等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
(2)等电子体：满足等电子原理的分子称为等电子体。如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
[基础自测]
1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)
(1)原子轨道在空间都具有方向性( )
(2)σ键是轴对称而π键是镜像对称( )
(3)键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关( )
(4)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现