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选修3物质结构与性质《复习题》最新教案优质课下载
（填有或无）微观结构（晶体粒子空间排列方式）各向异性
（填有或无）固定熔点
（填有或无）晶体非晶体【练习1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 （ ）
晶体一定比非晶体的熔点高
晶体有自范性但排列无序
非晶体无自范性而且排列无序
固体SiO2一定是晶体
【知识点二】晶胞及其粒子个数的计算
1、晶胞定义： ，与晶体的关系 。
2、若晶胞是平行六面体，则位于晶胞顶点的、棱边的、面心的、中心的微粒，分别提供给晶胞多少？ 、 、 、 。
【练习2】右图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） （ ）
A.8,BaTi8O12 B.8,BaTi4O9 C.6,BaTiO3 D.3,BaTi2O3
【知识点三】四大晶体的结构与特性的对比｛填写下表｝.
晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体粒子粒子间作用熔沸点硬度溶解性易溶于
溶剂看分子和溶剂的极性，利用 原理判断导电情况固体 ，熔化 固体 ，熔化 实例【练习3】共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
【练习4】固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 （ ）
A. 冰 B. 晶体硅 C. 溴 D. 二氧化硅
【知识点四】判断晶体类型的方法
(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
（3）依据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是
晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是
晶体。常见的非金属单质金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等以及常见的化合物碳化硅、二氧化硅等属于 晶体。金属单质（除汞外）与合金都是 晶体。