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师梦圆高中化学教材同步人教版选修3 物质结构与性质复习题下载详情
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离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的

化学键。

共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。

你能用电子式表示H2、HCl、Cl2

分子的形成过程吗?

为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3

分子的形成?

一、共价键的特征

1、共价键具有饱和性(决定物质的分子组成)

按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子

一、共价键的特征

2、共价键具有方向性(决定分子的空间构型)

价键理论的要点

1.电子配对原理

2.最大重叠原理

两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。

两个原子轨道重叠部分越大,两核间电子的概率密度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳定。

电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

二、共价键的类型

相互靠拢

s-s σ键的形成

(1). σ键的形成

s-p σ键的形成

未成对电子的

电子云相互靠拢