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人教2003课标版《复习题》精品教案优质课下载
①SiI4：熔点为120.5 ℃，沸点为271.5 ℃，易水解，为____________________。
②硼：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大，为_____________________。
③硒：熔点为217 ℃，沸点为685 ℃，溶于氯仿，为______________________。
④锑：熔点为630.74 ℃，沸点为1 750 ℃，可导电，为____________________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为__________(填晶体类型)。
【小结】
二、晶体熔、沸点的比较
例2 下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )
A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2
C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs
方法规律——比较不同晶体熔、沸点的基本思路
首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；二看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→（氢键）相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径。
三、四种类型的结构与性质的对比
例3 下列有关晶体的说法正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
四、晶胞分析及化学式的确定
例4 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示：
则它的化学式为( )
A.LaNi2 B.La2Ni3 C.La2Ni5 D.LaNi5
易误警示
(1)晶胞中关于粒子个数的计算，关键是分析晶胞中任意位置的一个粒子被几个晶胞共有。对于由独立原子构成的分子则不能用均摊法。
(2)在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。
五、有关晶胞密度的计算
例5 (1)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是________。若该晶体的密度为ρ g·cm－3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a＝________nm。