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选修3物质结构与性质《第三节分子的性质》公开课教案优质课下载
教学过程
【板书】
一、键的极性和分子的极性
【课堂引入】
讲述：本节课学习键的极性和分子的极性，那么什么是极性呢？（幻灯片给出定义）
思考：通过对“极性”概念的理解，请讨论分析什么是“键的极性”？ 什么是“分子的极性”？
（教师引导归纳）
【板书】
1．几个概念
（1）“极性”：指电荷分布的不均匀性，即：正电荷的中心与负电荷的中心不重合。
（2）键的极性：指原子间形成共价键时可能造成电荷分布不均匀。
（3）分子的极性：指分子中正电荷的中心与负电荷的中心可能不重合。
【过渡】我们首先研究“键的极性”
【问题引入】
思考：分别写出H2和HCl分子的电子式，并回答下列问题
（1）H2分子中的两个H原子间的共用电子对受两个H原子核的吸引能力完全相同吗？
（2）HCl分子中的两个键合原子间的共用电子对受两个原子核的吸引能力完全相同吗？
（3）上述两种分子所形成的共价键有无极性？为什么？
（4）请总结键的极性形成原因？
[讨论与归纳]
（1）由不同元素的原子之间形成的共价键，共用电子对会发生偏移，导致键合原子呈电性（其中电负性大的原子呈负电性，电负性小的原子呈正电性），这种共价键称为极性共价键，简称极性键。
（2）由相同元素的原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移，结果键合原子仍呈电中性，这种共价键称为非极性共价键，简称非极性键。
【板书】
2．键的极性
（1）分类：根据形成共价键的两个原子之间的共用电子对有无偏移，可将共价键分为极性键和非极性键。