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《第三节分子的性质》新课标PPT课件优质课下载
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?
电子式
结构式
电子式
结构式
极性共价键 非极性共价键
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
1、键的极性的判断依据是什么？
共用电子对是否有偏向或偏离
思 考
共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
共用电子对无偏向（电荷分布均匀）
非极性键
极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。
3、判断方法：
（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。
（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2