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《第三节分子的性质》优质课PPT课件下载
方法二：依据成键元素的种类（如：典型的非金属元素和典型的金属元素之间形成离子键等）
思考：完成下列表格
分子式
H2
Cl2
N2
HCl
CO2
H2O
H2O2
电子式
所含化学键
类型
所含σ键数
所含π键数
思考：上述各种分子中的两个成键原
子间的共用电子对受两个原子核的吸
引能力完全相同吗？如何判断？这样
会导致什么结果？
（1）由不同元素的原子之间形成的共价键，共用电子对会发生偏移，导致成键原子呈电性（其中电负性大的原子呈负电性，电负性小的原子呈正电性），这种共价键称为极性共价键，简称极性键。
[归纳]
（2）由相同元素的原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移，结果成键原子仍呈电中性，这种共价键称为非极性共价键，简称非极性键。
思考：键的极性是如何形成的？
思考：如何判断一种共价键是极
性键还是非极性键？