选修3物质结构与性质《第二节分子的立体结构》新课标优质课教案设计

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难点价层电子对互斥模型

能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学策略问题教学、讲练结合 资源准备微机、投影仪教

学

过

程投影展示：学习目标多(口述)。

1．认识共价分子的多样性和复杂性。

2．初步认识价层电子对互斥模型。

3．能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。

活动：

1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？

2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？

结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。

一、形形色色的分子

展示多原子分子的比例模型，师生共同总结出不同原子数的分子常见的立体构型。

1、双原子分子（直线型）

2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）

３、四原子分子立体结构（平面三角形、三角锥形）

４、五原子分子立体结构(最常见的是正四面体)

思考：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？

二、价电子对互斥理论

1、价层电子对互斥理论：

分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。

价层电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。

价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

2、确定中心原子价层电子对