选修3物质结构与性质《第二节分子的立体结构》集体备课PPT课件优质课下载

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复习总结：

微粒间作用

构成物质的微粒主要有三种：原子、离子和分子，金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的，大部分非金属单质和大部分的共价化合物是由分子构成的，金刚石和单质硅是由原子直接构成的，离子化合物是由离子构成的。

观察与思考：下列三种晶体有什么共同点？

碘晶体结构

干冰晶体结构

冰晶体结构

构成微粒是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 ．

分子晶体

一、概念：分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。(或者说只含分子的晶体)

注意：

构成粒子：分子（构成分子的原子间以共价键结合）

有单个分子存在，化学式就是分子式。

稀有气体分子为单原子分子，无共价键。

分子晶体粒子间的相互作用

分子晶体中的分子内原子间的相互作用是共价键。

因为共价键具有饱和性，而分子又都是原子通过共价键结合而成的，因此分子与分子之间不会有强烈的相互作用，导致分子晶体中的分子间的相互作用比化学键弱得多，这种相互作用称为分子间作用力，又称范德瓦耳斯力。

分子晶体在气化或熔化时破坏的作用力为：分子间作用力。

组成和结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越大，熔沸点越高。有氢键时，熔沸点升高。

分子晶体有哪些物理特性,为什么？

二、分子晶体的物理特性：

（1）熔、沸点较低，易升华。

常温下为气态的物质一定是分子晶体；

常温下为液态的物质大部分是分子晶体；

稀有气体是分子晶体，C60是分子晶体。