《第二节分子的立体结构》公开课教案下载

《第二节分子的立体结构》公开课教案优质课下载

①从宏观到微观，探究“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的关系；

②从现象到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。3.情感态度与价值观（1）通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；

（2）培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。二、教学重难点教学重点

共价键的极性与分子的极性的关系

教学难点

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断三、教学策略采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学四、教学过程教师活动学生活动设计意图［引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用。在上一节，我们又学习了杂化轨道理论，根据杂化轨道理论我们可以将共价键分为σ键和Π键。

［板书］一、共价键及其分类

1、按成键方式分：σ键和Π键

[讲解]σ键：对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。σ键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有一个σ键

Π键：当两个p轨道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做Π键。Π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，所以Π键不如σ键牢固。Π键不像σ键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。因此，一般含有共价双键和三键的化合物容易发生化学反应。

［板书］2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键

[讲解]单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有1个σ键。双键是由一个σ键和一个Π键组成的，而单双键交替结构是由若干个σ键和一个大Π键组成的。三键中有1个σ键和2个Π键组成的。而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。

[讲解]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。

[板书] 3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键

(1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。

(2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。

[讲解]成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。

[讲解]分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子回顾上节课知识；

认真听讲并记录共价键的分类帮助学生回顾上节课知识并构建新的知识学习 [板书]二、分子的极性

1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

[投影] 图2—28

EMBED PBrush

[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：

1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl

2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C60