人教2003课标版《第二节分子的立体结构》优质课教案设计

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难点分子构型和VSEPR模型的判断

互斥理论的理解学 习 过 程

一、智慧驱动

认识分子的立体构型：阅读教材指出下列分子的键角和立体构型

分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型三原子分子CO2O==C==OH2O 四原子分子BF3

NH3 五原子分子CH4 总结：⑴双原子为直线型，三原子为直线型或V型，四原子为正三角形或三角锥形五，原子为正四面体型或四面体型。

分子类型键角立体构型实例AB2180°直线形CO2、BeCl2、CS2<180°V形H2O、H2SAB3120°平面三角形BF3、BCl3<120°三角锥形NH3、H3O＋、PH3AB4109°28′正四面体形CH4、NH eq ﹨o﹨al(＋,4) 、CCl4⑵

[活学活用]

1.硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的立体构型为 ；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为 ；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个C—Cl键的夹角都是109°28′，说明CCl4分子的立体构型为 。

2.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是(　　)

A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3

C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3

二、智慧共生

1、判断理论（价层互斥理论）：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。

中心原子：分子中原子数目最少或者未成对电子最少的原子

中心原子价电子数（a）: 中心原子的 最外层电子数

配对原子数（δ键电子对数 ） ： 与中心原子结合的原子数

孤对电子数：（中心原子的 最外层电子数（a） - 配对原子最低负价数(b)×配对原子数(δ)）/2

=(a-δb)/2

价层电子对数：配对原子数+孤对电子数

2.价电子对的空间构型即VSEPR模型

3、分子空间立体构型

实例σ键电

子对数孤电子

对数价层电