选修3物质结构与性质《第二节分子的立体结构》集体备课教案设计

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2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；。

过程与方法

1、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；?

2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力。?

情感态度与价值观

培养学生严谨认真的科学态度和空间 想象 能力，并提高用数学的思想解决化学问题的能力。

【重点难点】分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

【课型】新授课

【教学模式】阅读法 探究法 类比法 归纳法

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图【前置作业】1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式。

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键。

3、根据电子式和结构式熟悉CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成建情况，分析分子内的原子总数、孤电子对数及分子空间结构。

【教学过程】一、形形色色的分子

【创设问题情境】1、阅读课本P35-39内容。

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、【思考】①什么是分子的空间结构？

②同样三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？

【模型探究】由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式分类对比的方法，分析其结构不同的原因。

【投影】

分子

CO2

H2O

NH3