人教2003课标版《第二节分子的立体结构》优质课教案设计

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三、教学目标

1．知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。

2．能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。

3．熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。

四、教学重点：杂化轨道理论的要点；配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表示方法

五、教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论，配合物理论

六、教学方法：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

七、教学过程：

（一）杂化轨道理论简介

【学生阅读】阅读教材【杂化轨道理论】第一自然段，理解杂化轨道理论提出的背景和杂化轨道理论的要点（以甲烷为例）

【讲解】我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109o28’。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？

为了解决甲烷分子四面体构型，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109o28’，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C--Hσ键，因此呈正四面体的分子构型。

【板书】

【投影】sp3杂化轨道

【小组实践活动】用气球制作杂化轨道模型。

【小组交流展示】阅读教材【图2-17杂化和杂化】，分析和分子的中心原子的轨道杂化类型、成键情况、空间结构。

【投影】

【投影】

【投影】

【投影】

【学生自学】分析教材表2-6，找出价层电子对数与中心原子的杂化轨道类型的关系；模型与杂化轨道的空间构型的关系。

【思考、交流、展示】

分子或离子

价层电子对数

模型名称