人教2003课标版《第二节分子的立体结构》优质课教案下载

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教法和学法：

教法分析：

在传统的教学模式中，这是比较容易把握的一节课。但是想要突出学生的主体地位，发展学生的创新精神和实践能力，在教学设计上就需要做很大的调整，以达到研究性学习的目标指向，即：①获得亲身参与研究探索的体验；②培养发现问题和解决问题的能力；③培养收集、分析和利用信息的能力；④学会分享与合作；⑤培养科学态度；⑥培养对社会的责任心和使命感。为此，我尝试用探究性学习的方法设计这节课：

1．学案导学：课前下发学案，学生在自主学习的基础上完成，并反馈遇到的问题。

2、直观演示法：就利用实物、模型等进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握。

3、讲授法，问题驱动式教学法。

学法分析：

从知识结构上看，学生已经学了基础知识和价层电子对的学习等内容，有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。

1．学案导学：根据学案的提示，积极思考问题，找出答案

2．比较学习法：杂化轨道理论和价层电子对理论对比。

3．集体讨论法:组织学生进行集体和分组讨论，促使学生在学习中解决问题，培养学生的团结协作的精神学法：自主学习，探究学习。

教学过程：

环节一 创设教 学情景 问题引 入

问题一：判断 CH4 分子中的共价键类型？

问题二：请说出 CH4 分子的空间构型？

观看甲烷分子空 间结构投影，回 忆其所含共价键 类型和分子空间 构型 回答：甲烷的四 个 C-H 键 为 σ 键。4 个 C-H 键 的键长相同，键 角 都 是 109 ° 28 ′，四个 C-H 键的性质完全相 同； 甲烷分子呈正四 面体构型。

图片展示 甲 烷 分 子，吸引学生注意力激发学习兴趣， 再通过一 定的问题情境过渡到新课的学习。 从而引出 杂化轨道 理论。

环节二 用前面学过的价键理论无法解释甲烷分子的空间构型， 产生两级矛盾

思考与交流思考

1.根据价键理论，甲烷形成四个 C-H 键都应该是σ 键， 矛盾 然而 C 原子最外层的四个电子分别 2 个在球形 2S 轨道、 2 个在相互垂直 2P 轨道上，用它们跟氢原子的 1S 原子 轨道重叠，不可能形成正四面体构型的甲烷分子，只能 形成 CH

2.虽然当 C 的 2S 轨道中的其中一个电子跃迁到 2P 轨道 上，貌似可以和 4 个 H 的 1S 轨道重叠形成 CH4.。但是 此时 4 个轨道能量不完全相等， 则 4 个 C-H 键的键长不 完全相等，产生二级矛盾。

环节三 杂化轨 道理论 要点

杂 化 轨 道 理 论

杂化轨道理论要点 1.原子成键时， 参与成键的若干个能级相近的原子轨道 相互混杂，重新组合成一组新轨道。这一过程叫原子轨 道的杂化 2.杂化前后轨道数目不变 3.杂化轨道比原来未参与杂化的轨道成键能力强， 形成 的化学键的键能更大，形成的分子也就更稳定

一、介绍杂化类型