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《第二节分子的立体结构》教案优质课下载
教学重点：价层电子对互斥模型
教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构
教学过程：
教师活动学生活动设计意图【多媒体展示】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型？观察 判断
思考 讨论承上启下，温故知新【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。熟悉本节目标有的放矢
【精讲精练】
一、形形色色的分子
【自主学习】 请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：
1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？
2、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？思考 讨论 回答培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想
【板演】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。
原子
H
C
N
O
电子式
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
可形成共用电子对数
1
4
3