选修4化学反应原理《第一节弱电解质的电离》优质课教案下载

选修4化学反应原理《第一节弱电解质的电离》最新教案优质课下载

目

标知识

与

技能1．理解强、弱电解质的概念，能判断强、弱电解质。

2．认识弱电解质的电离过程是可逆的，理解弱电解质的电离平衡。

3．能正确书写弱电解质的电离方程式。过程

与

方法1．通过实验事实分析和微观角度分析盐酸和醋酸溶液中微粒的种类，建立强、弱电解质的概念。

2．结合化学平衡原理以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念和电离平衡的特征。

3． 通过构建醋酸的电离模型进而由个别到一般，学会举一反三，见微知著。情感

态度

价值观1．联系生活实际和实验探究，激发学生学习化学的兴趣和情感，体会生活处处有化学。

2．通过电离平衡的学习体会自然界物质间对立统一以及透过现象看本质的辩证唯物主义思想。重 点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难 点弱电解质的电离平衡教学内容分析本节课包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

本节课内容是前一章知识的延伸、拓展和应用。化学平衡理论为本节课的学习奠定基础。教学方法问题引导式教学方式和实验探究结合；讲练结合、学案式和多媒体辅助教学综合教具准备0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、镁条（已打磨）、pH试纸、醋酸铵晶体、蒸馏水、试管若干、玻璃棒表面皿、胶头滴管、小烧杯、试管架、药匙、滤纸教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：

创设情境

引入新课【来自生活的疑惑】盐酸和醋酸都是生活中经常用到的酸。为什么生活中常用盐酸来清洁卫生洁具，而不用醋酸呢？倾听、思考、解决问题

回答：盐酸的酸性比醋酸强联系生活实际，激发学生的学习兴趣，并引入课题。教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：

创设情境

引入新课【引导】HCl和醋酸都是电解质，在水中都能电离出H＋，那么它们的电离程度是否有区别呢？ 通过引导，将学生带入本节课的学习主题。环节2：

强电解质和弱电解质的概念的建立【问题】要证明HCl和醋酸两种电解质的电离程度有所区别，我们可以从哪个角度来探究呢？

【设疑】我们如何设计实验来比较盐酸和醋酸溶液中H＋离子浓度的大小？

【演示实验1】分别在A、B两支试管中加入2mL浓度为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，再同时加入形状相同的镁条（已打磨好），观察现象。

【演示实验2】在表面皿上放两片pH试纸，分别用2支干燥洁净的玻璃棒蘸取0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴在pH试纸中间，片刻后，与标准比色卡对比。

【投影】事先做好的pH图片。

【实验分析】