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人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》集体备课教案优质课下载
【学习重难点】弱电解质的电离平衡。
【学习难点】温度、浓度等条件对电离平衡的影响
【学习过程】
【课前自主学习导学案】
【旧知回顾】（对基础知识复述、再现能力）
1.电解质： .
非电解质： .
2.练习：下列物质中(1)NaCl (2)CO2 (3)盐酸 (4)铜片 (5)石墨 (6)蔗糖 (7)酒精 (8)熔融的KNO3 (9)BaSO4 (10)液态H2SO4 (11)NaOH固体 (12)Na2O (13)NH3 ________________________是电解质，___________ _____ 是非电解质， __________ 既不是电解质，也不是非电解质。
【课内自主探究导学案】
【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液的pH值与镁条反应现象实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的 的浓度不同。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。
［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义：强电解质： 如： 。
弱电解质： 如： 。
［练习］ 下列电解质中，HCl 、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH、
_________________________是强电解质，_____________________是弱电解质。
【质疑探究】（质疑解疑、合作探究能力）
2.以CH3COOH的电离为例，描述弱电解质的电离过程
(1)概念：在一定条件下(温度、浓度)下，当弱电解质 的速率等于 的速率时，电离程度就达到了平衡。
(2)电离平衡的特征：
①弱：只有 才会存在电离平衡；
②动：电离平衡是 平衡；
③等：V电离 V结合（填﹥，＝或﹤）
④定：达电离平衡时，________和_________共存，其浓度不再发生变化；
⑤变：条件改变，电离平衡会发生移动。