人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》精品优质课教案设计

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4、了解弱电解质的电离平衡常数

教学重点、难点：弱电解质的电离平衡的理解，强弱电解质离子浓度的动态比较。

教学过程：

[引入]：高一我们学习过电解质和非电解质的基础知识，请同学们回忆一下什么是电解质和什么是非电解质？

[学生回答]：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，大多数的酸、碱、盐等。----- H2SO4、NaOH、KNO3 、CH3COOH、HCl等

在水溶液里或熔融状态下，不能导电的化合物是电解质，多数有机物、非金属氧化物等。----- 蔗糖、酒精、SO2、NH3等

[设疑]：1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH溶液中C（H+）相同吗？你能通过什么实验证明你的结论？

[演示实验]

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液中 C（H+）[结论]：电解质在水溶液中的电离程度是不同的。能够全部电离的称为强电解质，不能全部电离的称为弱电解质。

[板书]：第三章 第一节 弱电解质的电离

强电解质与弱电解质

[讲述]：电解质在水溶液中的电离程度是不同的。

能够全部电离的称为强电解质；不能全部电离的称为弱电解质。

[学生活动]：请同学们按照物质的组成和性质对物质进行分类：

[学生活动]：强弱电解质的比较:

强电解质弱电解质结构特点电离程度电离过程举例[交流与探究问题]:CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？稀盐酸的导电性一定比醋酸溶液的导电性强这句话对吗?怎样区分强弱电解质？

[结论]:强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全。

[做做看]:1.下列物质能导电的是___ _,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是_____ ,属于非电解质的是__ _.

a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4

[做做看]:2.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )

A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨

[问题探究]: 请你以V(水)为横坐标,以C(H+)为纵坐标,分别画出稀释1ml冰醋酸和稀释浓硫酸时氢离子浓度随溶液体积增大的变化曲线

[结论]:弱电解质溶液中存在电离平衡

[板书]:二、弱电解质的电离平衡

定义：