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人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》新课标教案优质课下载
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；
能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；
了解酸碱电离理论。
过程与方法：
通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力；
通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：
电离平衡的建立以及电离平衡的移动
教学难点：
外界条件对电离平衡的影响
实验准备：
0.1mol/L的NaCl溶液、0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。
烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、小灯泡、投影仪。
课时安排：2课时
教学方法：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学法；
第二课时，以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理、讲练结合的教学方法并充分利用电教手段扩大教学容量。
教学过程： 第一课时
【复习引入】我们在必修1第二章第二节离子反应中学习了电解质、非电解质的概念，下面请同学们举例说明什么是电解质？什么是非电解质？（学生回顾、讨论后小结）
【小结】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。（如：NaCl、HCl等）
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（如蔗糖、酒精等）
【设问】电解质在水溶液或熔融状态下能导电的原因是什么？
【学生回答】电离出自由移动的离子。
【思考】电解质溶液导电能力是否 相同？
【学生回答】不相同。
【设问】溶液 的导电性取决于什么？