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选修4化学反应原理《第四节金属的电化学腐蚀与防护》教案优质课下载
4. 提高观察、分析实验现象的科学能力
（过程与方法）：1. 通过分组实验， 体会与人合作、交流。
2. 通过POE策略，引导学生分析问题，建构知识。
3. 采用多重表征帮助学生理解知识。
（情感、态度与价值观）：
知道采取防护措施可以减少由于钢铁腐蚀带来的巨大经济损失，
感受化学对人类进步的意义。
【教学重点】吸氧腐蚀原理；牺牲阳极的阴极保护法。
【教学难点】探究吸氧腐蚀原理
【教学方法】探究法，实验法
【实验用品】试管， 胶头滴管， U 型管， 烧杯，导线，灵敏电流表，碳棒， 铁钉， 饱和食盐水， KSCN 溶液， H 2 O 2 溶液， 酚酞， 暖宝宝， 药匙，数字化实验仪器（ O 2 传感器、数据采集器） 等。
【教学过程】
第一环节：创设实验情境→宏观表征教师活动学生活动设计意图抛出问题引出本节课探究的主题：Fe-C-NaCl 溶液是否构成了原电池？
提供试剂和仪器，请学生通过分组实验来获得答案。
（E-解释）留待后续环节进行的探究来释疑。（P-预测）没有自发的氧化还原反应发生，故不能形成原电池。
（O-观察）记录现象：电流表指针偏向碳棒一端，得出结论:
Fe-C-NaCl 溶液能形成原电池。
负极： Fe
正极： C
设置认知冲突， 激发学生的探究欲望。
以实验事实来构建化学知识，使学生在头脑中形成“宏观表征”的表象。第二环节：宏观表征→符号表征教师活动学生活动设计意图【提问】 负极 Fe 发生什么类型的反应，可能得到什么产物?
【引导】根据提供的试剂和仪器，如何检验负极产物?设计出具体操作步骤。
鼓励并引导学生完善设计，确定实验步骤。
【指导】巡视并指导学生实验操作。
（P-预测）负极发生氧化反应，可能生成Fe 2+ 或者Fe 3+或者两者皆有。