人教2003课标版《第四节金属的电化学腐蚀与防护》精品优质课教案设计

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1、以钢铁的锈蚀为例，进一步了解金属的析氢腐蚀与吸氧腐蚀。

2、原电池、电解池的化学反应原理：电极判断、电极反应式书写。

（二）过程与方法：

运用对比、归纳、总结等教学方法，通过问题探究培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。

（三）情感、态度与价值观：

使学生体会现象和本质的关系，培养学生分析化学的微粒观，感受化学世界的奇妙与和谐。

重、难点

原电池和电解池化学反应原理

电极判断、电极反应式书写，特殊电极反应式的书写

复习思路

氧化还原是基础，电流方向为依托，微粒性质是关键，以电极反应为核心

教学过程

【活动一】学习小组讨论，进一步掌握金属的析氢腐蚀与吸氧腐蚀以及影响金属腐蚀快慢的因素

课后练习题号：1、2、4、5

【活动二】电极反应方程式的书写（题号：13、14、15）

13、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是(　　)

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

14．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－