《第四节金属的电化学腐蚀与防护》新课标优质课教案设计

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2．过程与方法目标

（1）学会由现象分析原因，有原因找到解决方法的研究问题过程。

（2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣.

（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。重点和难点 金属的电化学腐蚀的原理教材分析《金属的电化学腐蚀与防护》选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》第四章第四节。

教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质---金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体的介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，不但运用了原电池原理，也再次运用了电解池原理，加深了学生对化学能和电能相互转化的认识。

学情分析本节课针对高二理科学生设计。在知识储备上他们在初中化学进行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验，掌握原电池的基本原理知识及金属的还原性与活泼性关系；在能力水平上具备一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力；在心理特点上，他们有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习。而且，本节内容紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的综合思维能力。

教学过程 教师活动 学生活动设计意图创设情境，引入新课

【讲述】这节课我们学习本书最后一部分内容：金属的电化学腐蚀与防护。

【板书】4.4金属的电化学腐蚀与防护

【图片展示】铁和铜生锈的图片，从而引出金属腐蚀的定义

【板书】一、金属腐蚀

【资料展示】展示金属腐蚀在社会生产当中的危害的资料

【过渡】提出金属腐蚀造成的损失惊人，如何避免金属腐蚀呢？我们需要先知道金属是怎么发生腐蚀的

提出问题，作出假设

【思考】钢铁是怎么被腐蚀的？腐蚀的产物是什么？

【讨论】钢铁腐蚀的产物是铁锈，主要成分是Fe2O3。

【提问】1、Fe2O3是被谁氧化而来的？

2、铁锅清洗后未干燥很快就会产生铁锈，这是为什么？

3、铁锅的主要成分有铁和碳，为什么在有水的情况下腐蚀速率比较快？

【思考】1、Fe可能是被O2直接氧化成Fe2O3

Fe可能先和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成Fe2O3

Fe可能先和O2、H2O反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，再脱水生成Fe2O3。

有水的存在会加速腐蚀可能是因为铁、碳和水溶液形成了原电池。