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选修4化学反应原理《归纳与整理》公开课教案优质课下载
2. 难点：电极反应和电池反应方程式的书写，以及相关计算。
【复习策略】
回归课本，注重基础；举一反三，总结感悟。
一、原电池
（一）基本原理
原电池
（将 能转变成 能）宏观现象微观本质电子转 移方向电流方向离子迁移方向化合价 变化正极负极电极方程式总方程式拓展：请尽可能多的列出判断原电池的正负极的方法。（二）原电池基本原理的应用
【真题演练】
【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
二、电解池
（一）基本原理
电解池
（将 能转变成 能）宏观现象微观本质电子转 移方向离子迁 移方向化合价 变化阳极阴极电极方程式总方程式拓展：请尽可能多的列出判断电解池阴阳极的方法。（二）电解池基本原理的应用
【真题演练】
【2013年北京理综化学】用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是（ ）
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
三、电极方程式的书写
1.电极放电顺序
电极放电顺序（越往右越先放电）阴极K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+阳极F-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-注意：若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
电极反应式的书写