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原电池工作原理、电极反应式

教学过程

思考与交流1

以反应Fe +Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出装置图，标出电极名称，电子流向，离子移动方向，写出电极反应式

知识梳理

1.概念和反应本质

原电池是把 转化为 的装置，其反应的本质是

2.工作原理

单液原电池双液原电池 电极及电极反应负极： 片，反应式 ， 反应

正极： 片，反应式 ， 反应

电子流向由 极沿导线流向 极离子迁移方向阴离子向 极迁移，阳离子向 极迁移两类装置的不同点还原剂与氧化剂直接接触，既有化学能转化为 ，又有化学能转化为 ，造成能量损耗还原剂与氧化剂没有直接接触，只有化学能转化为 ，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长。

盐桥的组成和作用

盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl 、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

盐桥的作用：

3.构成条件

反应能 的氧化还原反应电极一般是活泼性不同的两电极（金属或 ）闭合回路形成需三个条件①

②两电极直接或间接接触

③两电极插入 中

练习

1.判断正误

所有氧化还原反应都可以设计成原电池 （ ）

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极 （ ）

原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动 （ ）

在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（ ）

2. 【2016年 上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）