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《归纳与整理》优质课教案下载
(1)概念
把化学能转化为电能的装置。
(2)反应本质
发生氧化还原反应。
(3)构成条件
①一看反应
看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
②二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
③三看是否形成闭合回路。
形成闭合回路需三个条件：
a．电解质溶液；
b．两电极直接或间接接触；
c．两电极插入电解质溶液。
(4)工作原理(以铜－锌原电池为例)
装置图
单液原电池 双液原电池续表
电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由锌片沿导线流向铜片电流方向由铜片沿导线流向锌片电解质溶液中离子流向电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移盐桥中离子流向盐桥中含有饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极电池反应方程式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2 常见的化学电源
(1)一次电池
①锌锰电池
普通锌锰电池碱性锌锰电池装置 续表
②银锌纽扣电池(电解质溶液为KOH溶液)
负极材料：Zn
电极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
正极材料：Ag2O
电极反应：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－