选修4化学反应原理《归纳与整理》精品优质课教案设计

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课前设计：

本节课为复习课，根据学生的实际情况，采用课前自学、小组合作学习，课堂上学生展示的形式，逐一解决问题，教师及时纠正补充，充分发挥学生的自主学习性，把课堂还给学生，提高复习效率。

【环节一】：以教材素材重组装置为例，辨析典型装置，巩固分析电化学装置的程序，熟悉典型电极反应书写。

【例题1】观察以下电化学装置示意图。

填写表格，请注意表格内容的先后。

装置总反应

（表示元素化合价的变化）电极材料电极反应类别序号ABCD

装置电极材料电极区物质的氧化性、还原性顺序电极反应总反应类别序号EFGH2、填空

（1）装置C中石墨电极（C）上的现象 ，结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产

生该现象的原因： 。

（2）装置D是铁合金的 腐蚀，电化学反应后在溶液中继续发生的反应是： 。以上装置中对于铁能实现“牺牲阳极的阴极保护”的是： ，属于“外加电流的阴极保护法”的是 。

（3）装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1～2滴酚酞溶液，现象是： ，结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产因： ，总反应的离子方程式是 。

（4）装置G工作一段是间后的现象是： ，溶液的pH (变大、变小、不变、不能确定)。

（5）装置H的作用是： ；若把装置更改为实现“粗铜精炼”（粗铜中含有少量Zn、Fe、Ag和石墨），则阳极反应 ，阴极反应 ，溶液中c(Cu2+) 。

【精练】

1.某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )

2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ：（ ）

【归纳与反思】

【环节二】以铅蓄电池为例复习二次电池的分析方法。

【例题2】铅蓄电池的典型的二次电池，电池反应为：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O

(1)在反应方程式上用双线桥表示放电过程得失电子、氧化反应、还原反应的情况。

放电过程是 （原电池/电解池）装置，还原剂是 ，氧化剂是 ，

负极反应： 正极反应： ，溶液的pH变化是

(2)在铅蓄电池工作原理示意图中，请在方框内补充充电时所需用品的示意图。