选修4化学反应原理《归纳与整理》优质课教案设计

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③?了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④?了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。?

⑤?了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥?了解焓变（ΔH）与反应热的含义。

⑦?理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓计算。

⑧?理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑨?了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

[题型解读]　

化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。

近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。

例1　(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________。

(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：

①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。

图1 图2

②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。

③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X或Y)，X电极反应式为________________________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________。

[阅卷人忠告]

1．审题忠告　

(1)利用盖斯定律确定热化学方程式或焓变ΔH时要做到：①明确待求热化学方程中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。(同加异减的原则)

(2)对电化学中的电极反应式的书写要做到：