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师梦圆高中化学教材同步鲁科版选修三2、共价键与分子的立体构型下载详情
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选修三《2、共价键与分子的立体构型》公开课教案优质课下载

【教学重点

理解杂化轨道理论的主要内容,掌握三种主要的杂化轨道类型

【教学难点】

理解杂化轨道理论的主要内容,掌握三种主要的杂化轨道类型

【教学方法】

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

【教学过程】

【课题引入】

媒体展示:二氧化碳,水的空间构型.

实物展示:甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型。

通常,不同的分子具有不同的空间构型。例如,甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形。那么,这些分子为什么具有不同的空间构型呢?

【过渡】我们知道,共价键具有饱和性和方向性,所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型

【联想质疑】

研究证实,甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为l09.5o,从而形成非常规则的正四面体构型。原子之间若要形成共价键 ,它们的价电子中应当有未成对的电子。碳原子的价电子排 布为2s22p2,也就是说,它只有两个未成对的2p电子,若碳原子与氢原子结合,则应形成CH2;即使碳原子的一个2s电子受外界条件影响跃迁到2p空轨道,使碳原子具有四个未成对电子,它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。那么,甲烷分子的正四面体 构型是怎样形成的呢?

【板书】

一、一些典型分子的空间构型

甲烷分子的形成及立体构型

【过渡】w为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,

【阅读教材41页】

【板书】

1. 杂化原子轨道

在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫做杂化原子轨道,简称杂化轨道。

【思考与交流】

甲烷分子的轨道是如何形成的呢?

形成甲烷分子时,中心原子的2s和2px,2py,2pz等四条原子轨道发生杂化,形成一组新的轨道,即四条sp3杂化轨道,这些s p3杂化轨道不同于s轨道,也不同于p轨道。

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