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鲁科2003课标版《2、共价键与分子的立体构型》集体备课PPT课件优质课下载
碳原子价电子: 2S22P2
思考
通过分析甲烷分子的正四面体构型的形成过程，讨论下列问题。
1、通过观察示意图描述碳原子杂化的过程，以及杂化 前后轨道能量的大小比较。
2、通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。
3、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体？
【合作探究一】
碳原子杂化过程
轨道排布式：
问1、通过观察此示意图，描述碳原子的杂化过程以及杂化前后轨道能量的大小比较。
能量
杂
化
前
杂
化
后
p轨道稍大于s轨道，但是在同一能级组中，能量接近
杂化轨道的能量处于s与p轨道之间，4个轨道能量相等
杂化前后轨道的比较
杂化及杂化轨道：在外界化学环境影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程就叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
杂化类型
参与杂化的原子轨道
杂化后的轨道及数目
未参与杂化的价电子层轨道