鲁科2003课标版《1、化学反应的方向》优质课教案设计

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学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小 。

②过程与方法

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识。

③情感态度价值观

通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。

【重 点 】熵判据

【难 点 】焓减与熵增与化学反应方向的关系。

【教学过程】

[引入]选修四《化学反应原理》的三个重要组成部分即反应进行的快慢、限度和方向。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决反应的快慢和限度问题，这节课我们一起来讨论反应的方向的问题。

[板书]2.4 化学反应进行的方向

[展示]图片：高山流水，花谢花开

[启发]在我们的生活中会有很多现象，他们自然而然的发生着，那么大家有没有想过这其中是否蕴含着某种规律呢？

在我们讨论问题之前，先来说两个概念，自发过程和自发反应

[投影]①、自发过程：在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程。

②、自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。

[说明]自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。

[启发]看这几个可以自发进行的反应有什么共同点？思考一下为什么这几个反应可以自发进行？

C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1

2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1

4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)　　 △H = -1648.4 kJ·mol-1

H2(g) + F2(g) = 2HF(g)　　　　　 △H = -546.6 kJ·mol-1

[回答]ΔH＜0

[学生总结]放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O 有利于反应自发进行。

[引出]反应进行方向的第一个判据：焓判据。自发过程体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H ﹤0）。

[说明]生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律。