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考点二　化学平衡常数　转化率

（考点层次B→共研、理解、整合）

[教学目标]

1、了解平衡转化率的概念及公式

2、通过教师讲解示范关于平衡转化率的计算方法、步骤、注意问题，在学生展示交流中掌握“三段分析法”。

3、在分析问题寻找规律中能够体会到研究的乐趣。

【自主学习】

1．化学平衡常数

（1）概念：

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

（2）表达式：

对于反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）， K＝ eq ﹨f([C]p[D]q,[C]m[B]n) 。

（3）意义：

①K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。

②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

【学习质疑】

当达到化学平衡状态时，通过化学平衡常数能不能直接反映出究竟有多少反应物转化成了生成物？

在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应:2NO2(g) N2O4(g),该温度下反应的平衡常数 K=0.25。

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)已知co(SO2) = 0.4 mol?L-1， co(O2) = 2.0 mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K =19。

请问上述条件下，NO2与SO2 相比哪一种利用率更高？

用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。

平衡转化率

定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。

反应中A（g）的平衡转化率可表示为：

α（A）＝ eq ﹨f(c0（A）－[A],c0（A）) ×100%