《平衡转化率》集体备课PPT课件优质课下载

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学习目标

1.了解平衡转化率的含义。

2.了解化学平衡常数与平衡转化率的联系及计算。

用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。

表达式：反应物A的平衡转化率：

定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。

例1：反应CO+H2O H2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始C(H2O)=C(CO)=0.020

mol·L-1求CO的转化率。

解： CO +　H2O　　H2+CO2　　　　　　　 初始　0.02　 0.02　　 0　 0

　转化 x x x x

平衡 0.02-x 0.02-x x x

　　K=[x/(0.02-x)]2=9 　x/(0.02-x)=3

　　解得 x=0.015mol·L-1

　　转化率=(0.015/0.020)×100％=75％

(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率

例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08mol的SO3(g)试求在该温度下

（1）此反应的平衡常数。

（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。

注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。

练习1.在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,

[O2]=0.12mol/L.试求：

（1）该温度下反应的平衡常数。

（2）开始时NO2的浓度。

（3） NO2的转化率。

（1） 1.92