选修四《平衡转化率》优质课教案下载

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平衡转化率的计算

三、教学方法：分析讨论、讲解、总结归纳

四、教学过程

【上节内容复习】

练习：已知 N2+3H2 2NH3（ΔH<0）在400℃达到平衡时，c(N2)=1 mol·L-1，

c(H2)=2 mol·L-1，c(NH3)=4 mol·L-1，

(1)则400℃时此反应的平衡常数是 2 L2·mol- 2 。

(2)其逆反应的平衡常数是0.5 L-2·mol2 。

(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为2 L2·mol-2

【板书】二、平衡转化率

【投影】平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。

表达式：反应物A的平衡转化率：

EMBED Equation.DSMT4

EMBED Equation.DSMT4

【学生活动】根据概念，计算下题

例：反应CO+H2O(H2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)

=0.020mol·L-1求CO的转化率。

　解： CO +　H2O　 H2+CO2　　　　　　　

初始　 0.02　 0.02　　 0　 0

　变化 x x x x

平衡 0.02-x 0.02-x x x

K=[x/(0.02-x)]2=9 　x/(0.02-x)=3

解得 x=0.015mol·L-1

转化率=(0.015/0.020)×100％=75％

?【师】关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下两种类型