鲁科2003课标版《本章自我评价》集体备课教案设计

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② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④ 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑤ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

（摘自（2018年全国普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科综合化学部分））

表示方法：

概念

单位：mol/（L·s）

化学反应速率

外因：浓度、压强、温度、催化剂

影响因素

内因：反应物的性质

概念

特征：逆、等、定、动、变

浓度

化学平衡 影响因素 压强 勒夏特列原理

温度

计算：浓度、百分含量、转化率、产率、平均分子量

对于化学反应速率和化学平衡两大块的知识复习，一定要注重知识的内在联系，能够将知识网络化和体系化。化学平衡态的判断和化学平衡移动的影响因素本质上就是化学反应速率的改变情况。凡是影响化学平衡的外界条件都是影响反应速率的条件，但是有些外界条件能同等程度的增大或减小反应速率，故对化学平衡无影响。如：对于反应前后体积不变的化学平衡，增大压强，能加快反应速率，但正逆反应速率的增大程度是相同的，所以平衡不移动。

二、高考考点回顾及典型例题

考点一、化学反应速率表示方法及速率与化学计量数的关系

例1、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)

A．升高温度可使该反应的逆反应速率升高

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率