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《弱电解质的电离》新课标教案优质课下载
【教学方法】
1.通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2. 利用PH传感器测定溶液的PH，使定性实验定量化，实验变化过程可视化。
【教学重难点】弱电解质的电离平衡的建立、电离平衡常数的计算和意义
【教具准备】
试剂：冰醋酸 0.18mol/L醋酸溶液 0.18mol/L甲酸溶
0.18mol/L草酸溶液 蒸馏水
仪器：PH传感器 烧杯 量筒 滤纸 洗瓶 计算器
【教学过程】
【板书】
一、强弱电解质与电离平衡：
【导课】展示各种各样的食醋照片。
让本节课的主角醋酸闪亮登场，同时出示本节课的教学目标。
【实验展示】室温下，用4mL 1mol/L的盐酸和醋酸分别与过量的大理石反应（大理石大小、纯度基本相同），将实验现象记录到表格中，并分析其原因。
【学生】产生气泡快的试管中盛装的是盐酸，因为盐酸是强电解质，能完全电离，溶液中氢离子的浓度大。醋酸是弱电解质，不完全电离，溶液中氢离子的浓度小。
【完成表格】
反应物盐酸醋酸实验现象结论
【板书】1、电离平衡的建立过程：CH3COOH CH3COO- + H+
【过渡】既然醋酸的电离过程是可逆的，醋酸在水溶液中是否存在电离平衡呢？
【实验探究1】向60ml蒸馏水中加入1ml冰醋酸（ρ=1.050g/cm3），观察溶液PH 的变化：
【学生】当PH不变时，醋酸在水溶液中就达到了电离平衡状态
【完成学案】
实验现象：
此时溶液中存在的微粒有：
【过渡】当PH不变时，醋酸还会继续电离吗？