选修四《弱电解质的电离》PPT课件优质课下载

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我们先来看一下同学们现在认识。

那么，我们不禁要问，弱酸和其盐的溶液为什么具有这样的性质呢？我们先把目光聚焦在醋酸和盐酸上来讨论这个问题。

我们先来看一下同学们现在认识。

利用这种假设，我们很好地可以解释了上述现象。

那这个假设合理么？我们还需要提供更多事实证据。

现在就让我们设计出提供事实证据的实验方案，给出预期现象，说明醋酸溶液中可能存在电离平衡。

怎么设计呢？方法有很多，既然这是个平衡体系，我们可以通过改变外界条件，观察平衡移动的现象，来判断是否存在平衡体系。大家可以依据这个方法来设计实验。

给大家3min时间进行讨论，并在学案上做简要记录。现在开始！！！

学生汇报 12-13

下面我们来观察一个对比实验——对比体积相同、氢离子浓度也相同的盐酸和醋酸与NaOH反应的差异。

这是稀盐酸，这是稀醋酸，为了体现他们的氢离子浓度及其变化，我们选择甲基橙做指示剂。当溶液中氢离子浓度小于4×10^-5mol/L时显黄色，氢离子浓度大于10-3mol/L时显红色，在这两个浓度区间内显橙色。

分别滴加2滴甲基橙，震荡，对比现象，溶液中氢离子浓度相同。

向盐酸中滴加NaOH溶液，我们来看看多少能使溶液变为黄色呢？一滴……，我们只用了叁滴就让溶液变黄了。

向醋酸中滴加氢氧化钠溶液。你们认为需要几滴能使溶液变黄呢？我们来试试，一滴、两滴、叁滴，哎没有变！我现在加一滴管，还是没有变！再加一滴管！还没有变！虽然溶液没有变为黄色，但两种溶液的差异性已经非常明显了！

那就是：同体积，氢离子浓度相同的醋酸消耗NaOH溶液的体积大的多。

为什么会这样呢？ 请同学们根据已有的知识或经验，提出合理的解释

学生的解释

借助化学平衡的理论模型，同学们猜想（假设）醋酸在水溶液中存在着电离平衡（板书）。

请同学们完成某同学设计的实验方案。向醋酸溶液滴加两滴甲基橙后，加入醋酸钠固体。观察现象。

学生描述现象，追问原因

你能解释变黄的原因么？我们确实观察到了平衡移动的现象。

这一事实支持了假设的合理性。

（我也设计了一个方案），等倍稀释氢离子浓度相同的盐酸与醋酸，通过观察氢离子浓度的变化的差异，来说明醋酸溶液中可能存在电离平衡。

分别取5滴两种溶液于试管中，加入30mL水稀释。再加入3滴甲基橙，观察现象。

稀释后发现，醋酸溶液中的氢离子浓度明显大于盐酸。这是因为，稀释时醋酸的电离平衡会向右移动。这一实验事实也支持了我们的假设。