鲁科2003课标版《弱电解质的电离》优质课教案下载

鲁科2003课标版《弱电解质的电离》优质课教案下载

二、教学重点：强、弱电解质的概念

三、教学难点：实验探究强、弱电解质的概念，科学演绎推理能力的培养

四、教学方法：实验法、比较归纳法

五、教学过程：

知识回顾 电解质、 非电解质

电解质：离子化合物、强极性化合物（HCl）

非电解质：有机化合物、弱极性键共价化合物、SO3、NH3等

新课引入：乙醇和HCl都是电解质，他们的水溶液也是生活中经常用到的酸。盐酸常用来除去水垢，我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？（从实际反推）

醋酸的去水垢能力不如盐酸，除了浓度因素外，是否还有其他原因？你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流（明显现象）（从酸的通性、第一第二章所学角度分析）。

【学生讨论并设计】

（1）对比Mg条与等浓度的盐酸、醋酸反应实验现象；

【控制变量】、【实验要求】

【学生完成实验并总结归纳】

实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大

实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大,。

（2）测同浓度盐酸、醋酸的pH：

【学生完成实验并总结归纳】

实验现象：盐酸的pH值比醋酸小。 实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大

结论：在水溶液中，电离程度：HCl > CH3COOH

（一）、强、弱电解质

1、概念：强电解质：在水分子的作用下，能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向) 。

弱电解质：在水分子的作用下，只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。

强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离

请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系

归纳：◆强电解质：强酸、强碱、大多数盐 ◆弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐