选修四《弱电解质的电离》精品优质课教案设计

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如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

如浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中，由于溶液中的CO32-会发生水解，其水解反应的离子方程式为：

，

根据其水解方程式，其电荷守恒为：

CO32-中碳原子守恒式为：

两式合并后可得到c（Na+）= 。

在很多计算题中，原子的物料守恒和电荷守恒都会用到。学会应用这种守恒，会对你的计算提供很大的帮助。

[典例精析]

【例1】（09上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3-)> c(ClO-)> c(OH-)

B．c(ClO-) > c(HCO3-)> c(H+)

C．c(ClO-)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)

D．

【解析】由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。

答案：A

【例2】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na+)+ c(H+)＝2 c (CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D．常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：