选修四《弱电解质的电离》优质课教案下载

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【教学难点】水的离子积，有关c(H+)水=c(OH—)水的简单计算。

【教学过程】

2009年10月7日，一年一度的诺贝尔奖揭晓，两位美国科学家，和一名以色列科学家获得诺贝尔化学奖。这让我想起瑞典化学家阿伦尼乌斯因创立电离学说而获1903年诺贝尔化学奖。

通过前面复习和几次考试，同学们不难发现水的电离，它既可以和电离平衡联系在一起，又可以和盐的水解、离子共存、离子浓度大小比较、甚至后面的电解NaCl联系紧密，正因为如此，瑞典化学家阿伦尼乌斯因创立电离学说而获1903年诺贝尔化学奖。同时也是每年高考必考内容。大家对电解质溶液方面的题目失分较多，最近同学问的不少。所以，我们选择水的电离作切入点来复习这方面的知识：

【板书】 水的电离专题复习

【课前练习】

昨天，我让同学们预习《名师伴你行》上的水的电离的有关知识，我们看掌握如何？

找一个同学到黑板上演板1-4题，其它同学做卷子。

1．水有微弱的导电性，证明水是一种极 弱 电解质。书写水的电离方程式H2O H++ OH—

2. pH如何计算，pH = pH= - lg c(H+)溶液 。

讲解：- lg c(H+) ，这里的c(H+)如果只有水，肯定是c(H+)溶液，如果是在酸溶液或碱溶液中有水电离出的、酸电离出的、总共的？

3．水的离子积常数用 Kw 表示，如何计算 Kw =c(H+) × c(OH—) ，

数值是 25℃时 1．0×10—14 。 （回答时一定要强调在25℃。）

4．如果某溶液的pH=7，此时溶液呈 不一定 性。c(OH—)= 无法计算 。

不一定。l00℃时，c(H+)水 = c(OH—)水= 10—6 mol／L ，Kw=1．0×10—12，

询问演板的学生c(H+) 指的是c(H+)溶液 还是c(H+)水 ，它们之间我们有区别吗?我们看看第5、6题：

5. （全国高考题）25℃，在pH=12的某溶液中由水电离的c(OH—)水 为（ C D ）

A．1．0 x 10—7mol／L B．1．0×10—6mol／L C．1．0×10—2mol／L D．1．0×10—12mol／L

6. （全国高考题）在25℃时，某溶液中水电离出来的c(H+) = 1．0×10—12mol／L，则该溶液不能大量共存的离子组是( A D )

A．K+、Fe2+、SO42—、NO3— B、Na+、K+、SO42—、NO3—

C．Ba2+、K+、Cl—、NO3— D、Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—

第5、6题都是高考题，都提到了c(H+)水 和c(OH—)水 ,它们和c(H+)溶液 和c(OH—)溶液有什么不同，为解决这个问题我们先来复习基础知识

【板书】一、水的电离

教师让学生书写一水合氨的电离方程式和水的电离方程式

H2O +H2O H3O++ OH— H2O H++ OH—；△H > 0