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4.离子反应发生的条件
【重难点】
影响电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的因素
【自主复习】
知识体系的构建：
一、水的电离和溶液的酸碱性
1、水的离子积常数表达式为 （ ） ，水的离子积常数KW是一个与 （ ）有关的常数。
2、影响水的电离平衡的因素：
⑴温度：水的电离是（ ） 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向（ ）移动（填左、右或不）。
⑵浓度：加酸，水的电离平衡向（ ）移动（填左、右或不）；
加碱，水的电离平衡向（ ） 移动（填左、右或不）。
可见，加酸、加碱都会 ( )水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）
3、PH值的定义
用 ( ) 的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝( )。
[规律总结]PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。
4、PH值与溶液酸碱性的关系（常温25℃时）
溶液的酸碱性
[]
mol/L
[]
mol/L
[]与[]的相对大小
PH值
KW
酸性